Էլեմենտներ - հելիում

Հելիում

Հելիում տարրը

<---Hydrogen Լիթիում --->
  • Խորհրդանիշ. Նա
  • Ատոմային համարը ՝ 2
  • Ատոմային քաշը ՝ 4.00260
  • Դասակարգում `ազնիվ գազ և ոչ մետաղ
  • Փուլ սենյակային ջերմաստիճանում. Գազ
  • Խտությունը `0.1786 գ / լ @ 0 ° C
  • Հալման կետ. -272.20 ° C, -457.96 ° F
  • Եռման կետը `-268.93 ° C, -452.07 ° F
  • Հայտնաբերել է. Պիեռ Յանսենը 1868 թ


Հելիումը երկրորդ ամենաթեթև և երկրորդ ամենատարածված տարրն է տիեզերք , Դա վերին մասում է ազնիվ գազի խումբ պարբերական աղյուսակում:

Բնութագրերը և հատկությունները

Սենյակային ջերմաստիճանում հելիումը անհոտ, անճաշակ, անգույն գազ է: Այն ունի շատ ցածր եռման և հալման կետեր, ինչը նշանակում է, որ այն հիմնականում հանդիպում է գազի փուլում, բացառությամբ ծայրահեղ պայմանների: Հելիումը միակ տարրն է, որը չի ամրանում սովորական ճնշումների տակ և մնում է հեղուկ նույնիսկ բացարձակ զրոյում:

Հելիումը իներտ կամ ազնիվ գազերից է: Սա նշանակում է, որ դրա արտաքին էլեկտրոնային թաղանթը լցված է էլեկտրոններով: Սա այն դարձնում է շատ անարդյունավետ և դյուրավառ:

Որտեղ է գտնվում հելիումը Երկրի վրա:

Հելիումը Երկրի վրա բավականին հազվադեպ է հանդիպում: Երկրի մթնոլորտում շատ քիչ բան կա, քանի որ այն այնքան թեթեւ է, որ ի վերջո դուրս է փախչում արտաքին տարածություն:

Գիտնականները կարծում են, որ տիեզերքում հելիումի մեծ մասն ստեղծվել է տիեզերքի ձևավորման ժամանակ: Այնուամենայնիվ, նոր հելիումը ստեղծվում է աստղերի կենտրոնում և նաև Երկրի վրա ռադիոակտիվ քայքայման մաս: Ռադիոակտիվ փչացումից առաջացած հելիումը կարելի է գտնել գետնի տակ փակված բնական գազի ջրամբարներում:

Աստղեր

Հելիումը անընդհատ արտադրվում է ներքին միջուկներում աստղեր , Աստղի խորքում ինտենսիվ ճնշումները ջրածնի ատոմների վերածում են հելիումի ատոմների: Սա ստեղծում է էներգիա, ջերմություն և լույս, որոնք ուժ են տալիս աստղերին և արևին: Այս վերափոխումը կոչվում է միջուկային միաձուլում:

Ինչպե՞ս է այսօր օգտագործվում հելիումը:

Հելիումը օգտագործվում է օդապարիկներում և օդապարիկներում, որպեսզի դրանք լողանան: Hydրածնի դեպքում այն ​​այնքան էլ թեթեւ չէ, բայց շատ ավելի անվտանգ գազ է, քանի որ ջրածինը շատ դյուրավառ է:

Հելիում գազի ամենամեծ արդյունաբերական օգտագործողը ՄՌՏ սկաներն է, որն օգտագործում է գազը գերհաղորդիչ մագնիսները սառը պահելու համար: Այլ ծրագրերից են սիլիկոնային վաֆլիները էլեկտրոնիկայի համար և որպես պաշտպանիչ գազ աղեղային եռակցման համար:

Ինչպե՞ս է այն հայտնաբերվել:

Հելիումն առաջին անգամ հայտնաբերվել է 1868 թվականին աստղագետ Պիեռ Յանսենից: Նա նոր տարրը նկատեց արեգակի խավարումը ուսումնասիրելիս: Տարրը Երկրում չի գտնվել մինչև 1895 թվականը:

Որտեղ է ստացել հելիումն իր անունը:

Հելիումն իր անունը ստացել է հունական «helios» բառից, որը նշանակում է «արեւ»: Հելիոսը նաև Հունաստանի աստծո անունն է Արև ,

Իզոտոպներ

Հայտնի է հելիումի ութ իզոտոպ: Հելիումի իզոտոպներից ամենատարածվածը Հելիում -4-ն է, որը հիմնականում ստեղծվել է տիեզերքի սկզբում:

Հետաքրքիր փաստեր Հելիումի մասին
  • Հելիումում ձայնի արագությունը մոտ երեք անգամ գերազանցում է օդում եղած ձայնի արագությունը: Սա հանգեցնում է այն բանի, որ մարդկանց ձայնը բարձրանում և ճռճռում է, երբ նրանք հելիում են շնչում (նշում. Երբեք մի շնչեք հելիում, քանի որ կարող եք խեղդվել, եթե չափազանց շատ եք շնչում):
  • Գիտնականները երբևէ չեն տեսել, որ հելիումը կապվի մեկ այլ տարրի հետ `կազմելով բարդ:
  • Այն հաճախ խառնվում է թթվածնով ջրասույզ տանկերում ՝ թթվածինը նոսրացնելու համար: Այն օգտագործվում է ազոտի փոխարեն, քանի որ այն չի լուծվի արյան մեջ և ավելի արագ կմնա մարդու մարմնից:
  • Ընդհանուր առմամբ, հելիումը ինքն իրենով չի միավորվի մոլեկուլներ ստեղծելու համար, բայց հայտնաբերվում է որպես մեկ ատոմ:


Ավելին `Էլեմենտների և պարբերական աղյուսակի մասին

Տարրեր
Պարբերական աղյուսակ

Ալկալիական մետաղներ
Լիթիում
Նատրիում
Կալիում

Երկրի ալկալային մետաղներ
Բերիլիում
Մագնեզիում
Կալցիում
Ռադիում

Անցումային մետաղներ
Սկանդիում
Տիտան
Վանադիում
Քրոմ
Մանգան
Երկաթ
Կոբալտ
Նիկել
Պղինձ
Ցինկ
Արծաթագույն
Պլատինե
Ոսկի
Մերկուրին
Հետանցումային մետաղներ
Ալյումին
Գալիում
Հավատացեք
Առաջնորդել

Մետաղական մետաղներ
Բոր
Սիլիցիում
Գերմանիում
Մկնդեղ

Ոչ մետաղներ
Hydրածին
Ածխածին
Ազոտ
Թթվածին
Ֆոսֆոր
Sծումբ
Հալոգեններ
Ֆտոր
Քլոր
Յոդ

Ազնիվ գազեր
Հելիում
Նեոնային
Արգոն

Lanthanides- ը և Actinides- ը
Ուրանի
Պլուտոնիում

Քիմիայի առարկաներ

Նյութ
Ատոմ
Մոլեկուլները
Իզոտոպներ
Կոշտ նյութեր, հեղուկներ, գազեր
Հալվել և եռալ
Քիմիական կապակցում
Քիմիական ռեակցիաներ
Ռադիոակտիվություն և ճառագայթում
Խառնուրդներ և միացություններ
Միացությունների անվանում
Խառնուրդներ
Առանձնացնող խառնուրդներ
Լուծումներ
Թթուներ և հիմքեր
Բյուրեղներ
Մետաղներ
Աղեր և օճառներ
Ջուր
Այլ
Բառարան և պայմաններ
Քիմիայի լաբորատոր սարքավորումներ
Օրգանական քիմիա
Հայտնի քիմիկոսներ