Elements - Lead

Առաջնորդել

Տարրը կապարի

<---Thallium Բիսմութ --->
  • Խորհրդանիշ. Խ
  • Ատոմային համարը `82
  • Ատոմային քաշ ՝ 207,2
  • Դասակարգում. Հետանցումային մետաղ
  • Փուլ սենյակային ջերմաստիճանում. Պինդ
  • Խտությունը `11,34 գրամ մեկ խորանարդի դիմաց
  • Հալման կետ. 327.5 ° C, 621.4 ° F
  • Եռման կետը `1749 ° C, 3180 ° F
  • Հայտնի է դեռ հին ժամանակներից


Կապարը պարբերական համակարգի տասնչորսերորդ սյունակի հինգերորդ տարրն է: Այն դասակարգվում է որպես հետանցումային մետաղ, ծանր մետաղ և աղքատ մետաղ: Կապարի ատոմները արտաքին թաղանթում ունեն 82 էլեկտրոն և 82 պրոտոն `4 վալենտային էլեկտրոնով:

Բնութագրերը և հատկությունները

Ստանդարտ պայմաններում կապարը կապույտ երանգով փափուկ արծաթափայլ մետաղ է: Այն ավելի մուգ մոխրագույն է դառնում օդի հետ շփվելուց հետո: Այն շատ հնազանդ է (կարող է հարվածել բարակ թիթեղի մեջ) և ցնդող (կարող է ձգվել երկար մետաղալարով): Կապարը վատ էլեկտրական հաղորդիչ է, երբ համեմատվում է այլ մետաղների հետ:

Կապարը շատ ծանր տարր է: Այն զուգորդվում է այլ տարրերի հետ և ստեղծում է մի շարք օգտակար հանածոներ, այդ թվում ՝ գալենա (կապարի սուլֆիդ), անգլեզիտ (կապարի սուլֆատ) և ցերուսիտ (կապարի կարբոնատ):

Որտեղ է այն գտնվում Երկրի վրա:

Երկրի ընդերքում կապարը կարելի է գտնել իր ազատ ձևով, բայց այն հիմնականում հայտնաբերվում է այլ մետաղների ՝ ցինկի, արծաթի և պղնձի հանքաքարերում: Նույնիսկ եթե Երկրի ընդերքում կապարի բարձր խտություն չկա, այն բավականին հեշտ է արդյունահանել և զտել:

Ինչպե՞ս է այսօր օգտագործվում կապարը:

Այսօր արտադրված կապարի մեծ մասն օգտագործվում է կապարի թթու մարտկոցներում: Այս տեսակի մարտկոցները օգտագործվում են մեքենաներում `ցածր գնի և բարձր էներգիայի պատճառով:

Քանի որ կապարը դիմացկուն է կոռոզիայից, ունի այդքան բարձր խտություն և համեմատաբար էժան է, այն օգտագործվում է ջրի կիրառման մեջ, ինչպիսիք են ջրասուզակների համար կշիռները և առագաստանավերի բալաստները:

Կապար օգտագործող այլ ծրագրերից են տանիքի նյութը, էլեկտրոլիզը, արձանիկները, էլեկտրոնիկայի համար զոդումը և զինամթերքը:

Ի՞նչ է կապարի թունավորումը:

Մարմնի մեջ կապարի չափազանց մեծ քանակությունը կարող է առաջացնել կապարի թունավորում: Կապարը կարող է կուտակվել մարմնի ոսկորներում և փափուկ հյուսվածքներում: Եթե ​​շատ կուտակվի, դա կվնասի նյարդային համակարգը և կարող է առաջացնել ուղեղի խանգարումներ: Կապարը թունավոր է մարմնի շատ օրգանների, այդ թվում `սրտի, երիկամների և աղիների համար: Կապարի չափազանց մեծ քանակը կարող է առաջացնել գլխացավեր, խառնաշփոթություն, նոպաներ և նույնիսկ մահ:

Կապարով թունավորումը հատկապես վտանգավոր է երեխաների մոտ: Կապարով թունավորման հիմնական պատճառներից մեկը ներկի մեջ կապարն էր: Այսօր ԱՄՆ-ում կապարի ներկն արգելված է:

Ինչպե՞ս է այն հայտնաբերվել:

Մարդիկ մետաղական կապարի մասին գիտեին դեռ հին ժամանակներից: Հալման ցածր ջերմաստիճանը և դյուրավառությունը հեշտացնում էին հոտը և օգտագործել այն տարբեր կիրառությունների համար: Ի Հռոմեացիներ կապարի հիմնական օգտագործողներն էին, որոնք օգտագործում էին խողովակներ պատրաստելու համար `իրենց քաղաքներ ջուրը հաղորդելու համար:

Որտեղ է կապարը ստացել իր անունը:

Կապարն անգլո-սաքսոնական բառ է այն մետաղի համար, որը օգտագործվել և հայտնի է եղել հին ժամանակներից: Pb խորհրդանիշը գալիս է լատիներեն «սալոր» կապարի բառից: Հռոմեացիները խողովակները պատրաստելու համար օգտագործում էին կապար, այդտեղից էլ ծագում է «սանտեխնիկա» բառը:

Իզոտոպներ

Կապարը բնականաբար տեղի է ունենում չորս իզոտոպների տեսքով: Ամենատարածված իզոտոպը կապար -208-ն է:

Հետաքրքիր փաստեր կապարի մասին
  • Երկար տարիներ ենթադրվում էր, որ կապարը և անագը նույն մետաղն են: Կապարը կոչվում էր «plumbum nigrum» ՝ սեւ կապարի համար, իսկ անագը ՝ «plumbum album» ՝ սպիտակ կապարի համար:
  • Ամեն տարի վերամշակվում է ավելի քան մեկ միլիոն տոննա կապար:
  • Մարդիկ կապարի թունավորման մասին գիտեին Հին Չինաստանից և Հին Հունաստանից ի վեր:
  • Տարրը պարբերական աղյուսակում ածխածնի խմբի անդամ է (սյուն 14):
  • Ալքիմիկոսները դա կապեցին մոլորակի հետ Սատուրն ,
  • Կապարաթթուների բոլոր մարտկոցների շուրջ 98% -ը վերամշակված է:


Ավելին `Էլեմենտների և պարբերական աղյուսակի մասին

Տարրեր
Պարբերական աղյուսակ

Ալկալիական մետաղներ
Լիթիում
Նատրիում
Կալիում

Երկրի ալկալային մետաղներ
Բերիլիում
Մագնեզիում
Կալցիում
Ռադիում

Անցումային մետաղներ
Սկանդիում
Տիտան
Վանադիում
Քրոմ
Մանգան
Երկաթ
Կոբալտ
Նիկել
Պղինձ
Ցինկ
Արծաթագույն
Պլատինե
Ոսկի
Մերկուրին
Հետանցումային մետաղներ
Ալյումին
Գալիում
Հավատացեք
Առաջնորդել

Մետաղական մետաղներ
Բոր
Սիլիցիում
Գերմանիում
Մկնդեղ

Ոչ մետաղներ
Hydրածին
Ածխածին
Ազոտ
Թթվածին
Ֆոսֆոր
Sծումբ
Հալոգեններ
Ֆտոր
Քլոր
Յոդ

Ազնիվ գազեր
Հելիում
Նեոնային
Արգոն

Lanthanides- ը և Actinides- ը
Ուրանի
Պլուտոնիում

Քիմիայի առարկաներ

Նյութ
Ատոմ
Մոլեկուլները
Իզոտոպներ
Կոշտ նյութեր, հեղուկներ, գազեր
Հալվել և եռալ
Քիմիական կապակցում
Քիմիական ռեակցիաներ
Ռադիոակտիվություն և ճառագայթում
Խառնուրդներ և միացություններ
Միացությունների անվանում
Խառնուրդներ
Առանձնացնող խառնուրդներ
Լուծումներ
Թթուներ և հիմքեր
Բյուրեղներ
Մետաղներ
Աղեր և օճառներ
Ջուր
Այլ
Բառարան և պայմաններ
Քիմիայի լաբորատոր սարքավորումներ
Օրգանական քիմիա
Հայտնի քիմիկոսներ