Էլեմենտներ - ազոտ

Ազոտ

Ազոտի տարրը

<---Carbon Թթվածին --->
  • Խորհրդանիշ ՝ Ն
  • Ատոմային համարը ՝ 7
  • Ատոմային քաշ ՝ 14.007
  • Դասակարգում. Գազ և ոչ մետաղ
  • Փուլ սենյակային ջերմաստիճանում. Գազ
  • Խտությունը `1.251 գ / լ @ 0 ° C
  • Հալման կետ. -210.00 ° C, -346.00 ° F
  • Եռման կետը `-195,79 ° C, -320,33 ° F
  • Հայտնաբերել է. Դանիել Ռադերֆորդը 1772 թ


Ազոտը պարբերական համակարգի 15-րդ սյունակում առաջին տարրն է: Այն «այլ» ոչ մետաղական տարրերի խմբի մեջ է: Ազոտի ատոմները արտաքին թաղանթում ունեն յոթ էլեկտրոն և 7 պրոտոն `հինգ էլեկտրոնով:

Ազոտը ցիկլով կարեւոր դեր է խաղում Երկրի վրա բույսերի և կենդանիների կյանքում: Սեղմեք այստեղ `ավելին իմանալու մասին ազոտի ցիկլը ,

Բնութագրերը և հատկությունները

Ստանդարտ պայմաններում ազոտը անգույն, անճաշակ, առանց հոտի գազ է: Այն կազմում է դիատոմային մոլեկուլներ, ինչը նշանակում է, որ ազոտի գազում յուրաքանչյուր մոլեկուլում կա երկու ազոտի ատոմ (N)երկուսը) Այս կազմաձևում ազոտը շատ իներտ է, ինչը նշանակում է, որ այն սովորաբար չի արձագանքում այլ միացությունների հետ:

Ազոտը դառնում է հեղուկ -210.00 աստիճան ջերմաստիճանում: Հեղուկ ազոտը ջրի տեսք ունի:

Ազոտի ատոմների հետ ընդհանուր միացությունները ներառում են ամոնիակ (NH)3), ազոտի օքսիդ (NերկուսըՈ), նիտրիտներ և նիտրատներ: Ազոտը հայտնաբերվում է նաև օրգանական միացություններում, ինչպիսիք են ամինները, ամիդները և նիտրոյի խմբերը:

Որտեղ է ազոտը հայտնաբերվել Երկրի վրա:

Չնայած մենք հաճախ շնչող օդը անվանում ենք «թթվածին», բայց մեր օդի ամենատարածված տարրը ազոտն է: Ի Երկրի մթնոլորտը 78% ազոտային գազ է կամ Nերկուսը,

Չնայած օդում այդքան շատ ազոտ կա, Երկրի ընդերքում շատ քիչ բան կա: Այն կարելի է գտնել որոշ բավականին հազվագյուտ օգտակար հանածոների մեջ, ինչպիսին է աղի կաթը:

Ազոտը կարող է հայտնաբերվել նաև Երկրի վրա գտնվող բոլոր կենդանի օրգանիզմներում, ներառյալ բույսերն ու կենդանիները: Այն կարևոր դեր է խաղում սպիտակուցների և նուկլեինաթթուների մեջ:

Ինչպե՞ս է այսօր օգտագործվում ազոտը:

Ազոտի առաջնային արդյունաբերական օգտագործումը ամոնիակ պատրաստելն է: Գործընթացը, որով ազոտը օգտագործվում է ամոնիակ պատրաստելու համար, կոչվում է Haber գործընթաց, որտեղ ազոտը և ջրածինը միավորված են և ստեղծում են NH:3(ամոնիակ): Դրանից հետո ամոնիակն օգտագործվում է պարարտանյութեր, ազոտաթթու և պայթուցիկ նյութեր ստեղծելու համար:

Շատ պայթուցիկ նյութեր պարունակում են ազոտ ՝ TNT, nitroglycerin և ատրճանակի փոշի:

Ազոտի գազի որոշ կիրառություններ ներառում են թարմ մթերքների պահպանում, չժանգոտվող պողպատի արտադրություն, հրդեհային վտանգների նվազեցում և շիկացման լամպերի գազի մաս:

Հեղուկ ազոտը օգտագործվում է որպես սառնագենտ ՝ իրերը սառը պահելու համար: Այն նաև օգտագործվում է կենսաբանական նմուշների և արյան գաղտնագրության մեջ: Temperatureածր ջերմաստիճանի գիտական ​​փորձեր կատարելիս գիտնականները հաճախ օգտագործում են հեղուկ ազոտ:

Ինչպե՞ս է այն հայտնաբերվել:

Ազոտը առաջին անգամ մեկուսացրեց շոտլանդացի քիմիկոս Դանիել Ռադերֆորդը 1772 թվականին: Նա գազն անվանեց «վնասակար օդ»:

Որտեղ է ազոտը ստացել իր անունը:

Ազոտն անվանակոչվել է ֆրանսիացի քիմիկոս Jeanան-Անտուան ​​Չապտալի կողմից 1790 թ .: Niter- ը կոչվում է նաեւ սելիտրա կամ կալիումի նիտրատ:

Իզոտոպներ

Գոյություն ունեն ազոտի երկու կայուն իզոտոպներ ՝ ազոտ -14 և ազոտ -15: Տիեզերքում ազոտի ավելի քան 99% -ը կազմում է ազոտը -14:

Հետաքրքիր փաստեր ազոտի մասին
  • Հեղուկ ազոտը շատ ցուրտ է և միանգամից կսառեցնի մաշկը շփման արդյունքում `պատճառելով լուրջ վնաս և ցրտահարություն:
  • Ենթադրվում է, որ դա զանգվածով տիեզերքի ամենատարածված յոթերորդ տարրի շուրջն է:
  • Ազոտը զանգվածով մարդու մարմնում չորրորդ ամենատարածված տարրն է: Դա կազմում է մարդու մարմնի զանգվածի շուրջ երեք տոկոսը:
  • Այն արտադրվում է աստղերի խորքում `միաձուլում կոչվող գործընթացով:
  • Ազոտը կարեւոր դեր է խաղում ԴՆԹ-ի մոլեկուլներում:


Ավելին `Էլեմենտների և պարբերական աղյուսակի մասին

Տարրեր
Պարբերական աղյուսակ

Ալկալիական մետաղներ
Լիթիում
Նատրիում
Կալիում

Երկրի ալկալային մետաղներ
Բերիլիում
Մագնեզիում
Կալցիում
Ռադիում

Անցումային մետաղներ
Սկանդիում
Տիտան
Վանադիում
Քրոմ
Մանգան
Երկաթ
Կոբալտ
Նիկել
Պղինձ
Ցինկ
Արծաթագույն
Պլատինե
Ոսկի
Մերկուրին
Հետանցումային մետաղներ
Ալյումին
Գալիում
Հավատացեք
Առաջնորդել

Մետաղական մետաղներ
Բոր
Սիլիցիում
Գերմանիում
Մկնդեղ

Ոչ մետաղներ
Hydրածին
Ածխածին
Ազոտ
Թթվածին
Ֆոսֆոր
Sծումբ
Հալոգեններ
Ֆտոր
Քլոր
Յոդ

Ազնիվ գազեր
Հելիում
Նեոնային
Արգոն

Lanthanides- ը և Actinides- ը
Ուրանի
Պլուտոնիում

Քիմիայի առարկաներ

Նյութ
Ատոմ
Մոլեկուլները
Իզոտոպներ
Կոշտ նյութեր, հեղուկներ, գազեր
Հալվել և եռալ
Քիմիական կապակցում
Քիմիական ռեակցիաներ
Ռադիոակտիվություն և ճառագայթում
Խառնուրդներ և միացություններ
Միացությունների անվանում
Խառնուրդներ
Առանձնացնող խառնուրդներ
Լուծումներ
Թթուներ և հիմքեր
Բյուրեղներ
Մետաղներ
Աղեր և օճառներ
Ջուր
Այլ
Բառարան և պայմաններ
Քիմիայի լաբորատոր սարքավորումներ
Օրգանական քիմիա
Հայտնի քիմիկոսներ