Elements - թթվածին

Թթվածին

Թթվածին տարրը

<---Nitrogen Ֆտոր --->
  • Խորհրդանիշ ՝ Ո
  • Ատոմային համարը ՝ 8
  • Ատոմային քաշը ՝ 15.999
  • Դասակարգում. Գազ և ոչ մետաղ
  • Փուլ սենյակային ջերմաստիճանում. Գազ
  • Խտությունը `1.429 գ / լ
  • Հալման կետ. -218.79 ° C, -361.82 ° F
  • Եռման կետը `-182,95 ° C, -297,31 ° F
  • Հայտնաբերել են. Josephոզեֆ Փրիսթլին 1774 և C. W. Scheele ինքնուրույն 1772 թվականներին
Թթվածինը կարևոր տարր է, որն անհրաժեշտ է Երկրի վրա կյանքի ձևերի մեծամասնությանը գոյատևելու համար: Դա տիեզերքի երրորդ առատ տարրն է և մարդու մարմնի ամենալայն տարրը: Թթվածինն ունի 8 էլեկտրոն և 8 պրոտոն: Այն տեղակայված է պարբերական աղյուսակի 16-րդ սյունակի վերևում:

Թթվածնի ցիկլը կարևոր դեր է խաղում երկրի վրա: Կտտացրեք այստեղ ՝ ավելին կարդալու համար թթվածնի ցիկլը ,

Բնութագրերը և հատկությունները

Ստանդարտ պայմաններում թթվածինը կազմում է գազ, որը բաղկացած է մոլեկուլներից, որոնք բաղկացած են թթվածնի երկու ատոմներից (Oերկուսը) Սա կոչվում է դիատոմիկ գազ: Այս ձևով թթվածինը անգույն, անհոտ, անճաշակ գազ է:

Թթվածինը գոյություն ունի նաև որպես ալոտրոպ օզոն (O)3) Օզոնը գոյություն ունի Երկրի մթնոլորտի վերին շրջանում `կազմավորելով Երկրի մթնոլորտը օզոնի շերտ ինչը օգնում է մեզ պաշտպանել արեւի վնասակար ճառագայթներից:

Թթվածինը մաքուր վիճակում շատ ռեակտիվ տարր է և կարող է միացություններ ստեղծել բազմաթիվ այլ տարրերից: Թթվածինը հեշտությամբ լուծվում է ջրում:

Որտեղ է թթվածինը հայտնաբերվել Երկրի վրա:

Թթվածինը հանդիպում է մեր շուրջը: Դա Երկիր մոլորակի ամենակարևոր տարրերից մեկն է: Թթվածինը կազմում է թթվածնի մոտ 21% -ը Երկրի մթնոլորտը և Երկրի ընդերքի զանգվածի 50% -ը: Թթվածինը ջուրը կազմող ատոմներից մեկն է (ՀերկուսըԿԱՄ).

Թթվածինը Երկրի վրա կյանքի համար կարևոր տարր է: Դա մարդու մարմնի ամենատարածված տարրն է, որը կազմում է մարմնի զանգվածի շուրջ 65% -ը:

Ինչպե՞ս է այսօր օգտագործվում թթվածինը:

Թթվածինն օգտագործվում է կենդանիների և բույսերի տարածքում շնչառություն (շնչառության) գործընթաց: Թթվածնի տանկերը բժշկության մեջ օգտագործվում են շնչառական խնդիրներ ունեցող մարդկանց բուժման համար: Դրանք օգտագործվում են նաև որպես տիեզերագնացների և ջրասուզակների կյանքի ապահովում:

Արդյունաբերությունում օգտագործվող թթվածնի մեծ մասն օգտագործվում է պողպատե արտադրության մեջ: Այլ ծրագրերը ներառում են պլաստմասսայե նման նոր միացություններ պատրաստելը և եռակցման համար շատ տաք բոց ստեղծելը: Հեղուկ թթվածինը զուգորդվում է հեղուկ ջրածնի հետ ՝ հրթիռային վառելիք ստանալու համար:

Ինչպե՞ս է այն հայտնաբերվել:

Շվեդացի քիմիկոս Ս. Վ. Շելեն առաջին անգամ թթվածինը հայտնաբերեց 1772 թ.-ին: Շիլեն անմիջապես չհրապարակեց իր արդյունքները, և տարրը 1774 թվականին ինքնուրույն հայտնաբերեց բրիտանացի գիտնական Josephոզեֆ Պրիստլին:

Որտեղ է թթվածինը ստացել իր անունը:

Թթվածին անունը գալիս է հունական «թթվածիններ» բառից, որը նշանակում է «թթու արտադրող»: Այն կոչվում էր այսպես, քանի որ վաղ քիմիկոսները կարծում էին, որ թթվածինը անհրաժեշտ է բոլոր թթուների համար:

Իզոտոպներ

Թթվածնի երեք կայուն իզոտոպ կա: Կայուն թթվածնի ավելի քան 99% -ը կազմված է իզոտոպ թթվածին -16-ից:

Հետաքրքիր փաստեր թթվածնի մասին
  • Թթվածինը ավելի հեշտ է լուծվում սառը ջրի մեջ, քան տաք ջրի մեջ:
  • Electուրը էլեկտրոլիզի միջոցով կարող է վերածվել ջրածնի և թթվածնի:
  • Օդում հայտնաբերված թթվածինը արտադրվում է ֆոտոսինթեզի միջոցով: Առանց բույսերի օդում թթվածին շատ քիչ կլիներ:
  • Արեգակնային համակարգում միայն Երկիրն ունի թթվածնի բարձր տոկոս:
  • Թթվածնի ատոմները մեր մարմնում սպիտակուցների և ԴՆԹ-ի էական մասն են կազմում:
  • Թթվածնի այլ ատոմների հետ միացություններ առաջացնելու թթվածնի գործընթացը կոչվում է օքսիդացում:


Ավելին `Էլեմենտների և պարբերական աղյուսակի մասին

Տարրեր
Պարբերական աղյուսակ

Ալկալիական մետաղներ
Լիթիում
Նատրիում
Կալիում

Երկրի ալկալային մետաղներ
Բերիլիում
Մագնեզիում
Կալցիում
Ռադիում

Անցումային մետաղներ
Սկանդիում
Տիտան
Վանադիում
Քրոմ
Մանգան
Երկաթ
Կոբալտ
Նիկել
Պղինձ
Ցինկ
Արծաթագույն
Պլատինե
Ոսկի
Մերկուրին
Հետանցումային մետաղներ
Ալյումին
Գալիում
Հավատացեք
Առաջնորդել

Մետաղական մետաղներ
Բոր
Սիլիցիում
Գերմանիում
Մկնդեղ

Ոչ մետաղներ
Hydրածին
Ածխածին
Ազոտ
Թթվածին
Ֆոսֆոր
Sծումբ
Հալոգեններ
Ֆտոր
Քլոր
Յոդ

Ազնիվ գազեր
Հելիում
Նեոնային
Արգոն

Lanthanides- ը և Actinides- ը
Ուրանի
Պլուտոնիում

Քիմիայի առարկաներ

Նյութ
Ատոմ
Մոլեկուլները
Իզոտոպներ
Կոշտ նյութեր, հեղուկներ, գազեր
Հալվել և եռալ
Քիմիական կապակցում
Քիմիական ռեակցիաներ
Ռադիոակտիվություն և ճառագայթում
Խառնուրդներ և միացություններ
Միացությունների անվանում
Խառնուրդներ
Առանձնացնող խառնուրդներ
Լուծումներ
Թթուներ և հիմքեր
Բյուրեղներ
Մետաղներ
Աղեր և օճառներ
Ջուր
Այլ
Բառարան և պայմաններ
Քիմիայի լաբորատոր սարքավորումներ
Օրգանական քիմիա
Հայտնի քիմիկոսներ