Էլեմենտներ - սկանդիում

Սկանդիում

Սկանդիում տարրը

<---Calcium Տիտան --->
  • Խորհրդանիշ ՝ Sc
  • Ատոմային համարը ՝ 21
  • Ատոմային քաշ ՝ 44,9559
  • Դասակարգում. Անցումային մետաղ կամ հազվագյուտ մետաղ
  • Փուլ սենյակային ջերմաստիճանում. Պինդ
  • Խտությունը `2.985 գրամ մեկ խորանարդի դիմաց
  • Հալման կետ ՝ 1541 ° C, 2806 ° F
  • Եռման կետ ՝ 2836 ° C, 5136 ° F
  • Հայտնաբերել է. Լարս Ֆրեդերիկ Նիլսոնը 1879 թ


Սկանդիումը պարբերական համակարգի երրորդ սյունակի առաջին տարրն է: Այն դասակարգվում է որպես ա անցումային մետաղ կամ հազվագյուտ հող մետաղ: Սկանդիումի ատոմները ծայրամասային թաղանթում ունեն 21 էլեկտրոն և 21 պրոտոն `2 վալենտային էլեկտրոնով:

Բնութագրերը և հատկությունները

Ստանդարտ պայմաններում սկանդիումը արծաթափայլ սպիտակ մետաղ է: Այն բավականին փափուկ է և գրեթե նույնքան թեթեւ է, որքան ալյումինը: Երբ սկանդիումը առաջին անգամ ենթարկվում է օդի, այն կկայունանա մի փոքր վարդագույն կամ դեղին գույնի:

Իր մաքուր տեսքով սկանդիումը կարձագանքի թթուների հետ: Այնուամենայնիվ, այն թթվածնի հետ չի արձագանքում և շատ դիմացկուն է կոռոզիայից: Այն ունի շատ բարձր հալման կետ, ինչը նրան դարձնում է բարձր ջերմաստիճանի կիրառման մեջ ալյումինի լավ փոխարինող:

Որտեղ է սկանդիումը հայտնաբերվել Երկրի վրա:

Սկանդիումը բավականին հազվագյուտ տարր է երկրի վրա ՝ լինելով 50-րդ ամենատարածված տարրը: Ընդհանուր առմամբ, այն հայտնաբերվում է միայն փոքր քանակությամբ օգտակար հանածոներ , Գոյություն ունեն ընդամենը մի քանի օգտակար հանածոներ, որոնք ունեն սկանդիումի ողջամիտ կոնցենտրացիա, այդ թվում ՝ գադոլինիտ, տորտվեիտիտ և էքսենիտ:

Սկանդիումը, ընդհանուր առմամբ, օգտակար հանածոների արդյունահանման ենթամթերք է այլ տարրերի համար, ինչպիսիք են ֆտորը և տանտալը: Որոշ սկանդիում արտադրվում է նաև որպես ուրանի զտման ենթամթերք:

Ինչպե՞ս է այսօր օգտագործվում սկանդիումը:

Սկանդիումը բավականին օգտակար է որպես մետաղական համաձուլվածքների մաս: Այնուամենայնիվ, սկանդիի գինը կանխել է այն օգտագործվել հիմնական ծրագրերում: Փոխարենը հաճախ օգտագործվում են ալյումին կամ տիտան, քանի որ դրանք շատ ավելի ցածր են:

Սկանդիումը օգտագործվում է ալյումինի հետ միասին ամուր ամուր համաձուլվածքներ պատրաստելու համար, որոնք օգտագործվում են օդանավերի բաղադրիչներում, գոլֆի մահակներում, հրազեններում և նույնիսկ բարձրակարգ բեյսբոլի չղջիկներում:

Սկանդիումը օգտագործվում է նաև պայծառ լույսեր պատրաստելու համար, որոնք մոտենում են արևի լույսի բազմացմանը: Այս լույսերն օգտագործվում են սպորտային միջոցառումների և կինոնկարների արտադրության համար:

Ինչպե՞ս է այն հայտնաբերվել:

Շվեդ քիմիկոս Լարս Ֆ. Նիլսոնը առաջին անգամ սկանդիումը հայտնաբերեց, երբ փորձարկումներ կատարեց գադոլինիտ և էքսենիտ հանքանյութերի հետ 1879 թվականին: Միայն 1937 թվականին արտադրվեց առաջին մետաղական սկանդիումը:

Որտեղ է սկանդիումը ստացել իր անունը:

Լարս Ֆ. Նիլսոնը սկանդիումը անվանեց իր հայրենիքի անունով ՝ օգտագործելով լատինական «Սկանդիա» բառը, որը նշանակում էր «Սկանդինավիա»: Շվեդիա սկանդինավյան մաս է կազմում:

Իզոտոպներ

Սկանդիումը ունի մի շարք իզոտոպներ, բայց միակը, որը բնականաբար հայտնաբերվում է, սկանդիում -45-ն է:

Հետաքրքիր փաստեր սկանդիումի մասին
  • Սկանդիումը դժվար է մեկուսացնել իր մաքուր տեսքով: Միայն 1960-ին արտադրվեց սկանդիումի առաջին ֆունտը:
  • Սկանդիումի մեկ հավանական կիրառումը վառելիքի բջիջներում է:
  • Այն առավել առատ է աստղերում, որտեղ այն գտնվում է առավել առատ քսանվեցերորդ տարրի շուրջ:
  • Ենթադրվում է, որ սկանդիումի բավականին բարձր պարունակությամբ միակ տարածքները գտնվում են Նորվեգիա և Մադագասկարը:
  • Տարրը կանխատեսել էր Մենդելեևի պարբերական աղյուսակը:


Ավելին ՝ Էլեմենտների և պարբերական աղյուսակի մասին

Տարրեր
Պարբերական աղյուսակ

Ալկալիական մետաղներ
Լիթիում
Նատրիում
Կալիում

Երկրի ալկալային մետաղներ
Բերիլիում
Մագնեզիում
Կալցիում
Ռադիում

Անցումային մետաղներ
Սկանդիում
Տիտան
Վանադիում
Քրոմ
Մանգան
Երկաթ
Կոբալտ
Նիկել
Պղինձ
Ցինկ
Արծաթագույն
Պլատին
Ոսկի
Մերկուրին
Հետանցումային մետաղներ
Ալյումին
Գալիում
Հավատացեք
Առաջնորդել

Մետաղներ
Բոր
Սիլիկոն
Գերմանիում
Մկնդեղ

Ոչ մետաղներ
Hydրածին
Ածխածին
Ազոտ
Թթվածին
Ֆոսֆոր
Ulծումբ
Հալոգեններ
Ֆտոր
Քլոր
Յոդ

Ազնիվ գազեր
Հելիում
Նեոնային
Արգոն

Lanthanides- ը և Actinides- ը
Ուրանի
Պլուտոնիում

Քիմիայի ավելի շատ առարկաներ

Նյութ
Ատոմ
Մոլեկուլները
Իզոտոպներ
Կոշտ նյութեր, հեղուկներ, գազեր
Հալվել և եռալ
Քիմիական կապակցում
Քիմիական ռեակցիաներ
Ռադիոակտիվություն և ճառագայթում
Խառնուրդներ և միացություններ
Միացությունների անվանում
Խառնուրդներ
Առանձնացնող խառնուրդներ
Լուծումներ
Թթուներ և հիմքեր
Բյուրեղներ
Մետաղներ
Աղեր և օճառներ
Ջուր
Այլ
Բառարան և պայմաններ
Քիմիայի լաբորատոր սարքավորումներ
Օրգանական քիմիա
Հայտնի քիմիկոսներ